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1、共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越??；同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。
(資料圖片僅供參考)
2、對于由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵：鍵長值小，鍵強；鍵的數(shù)目多，鍵長值小。
3、在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。
4、可以用光譜、衍射等物理方法測定鍵長；量子化學中還可以由從頭計算法或自洽場半經驗法計算鍵長。
5、擴展資料：影響鍵長的因素：原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等，在實際的分子中，由于受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。
6、共價鍵的分類：按共用電子對的數(shù)目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。
7、2、按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
8、3、 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。
9、如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬于配位鍵）。
10、4、按電子云重疊方式分，有σ鍵（電子云沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。
11、如C—C。
12、）和π鍵（電子云沿鍵軸兩側方向，以“肩并肩”方向成鍵。
13、參考資料來源：百度百科——鍵長。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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