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1、共價鍵強度越大,則鍵長越小;與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大,鍵長越??;同時,鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。
(資料圖片僅供參考)
2、對于由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵:鍵長值小,鍵強;鍵的數(shù)目多,鍵長值小。
3、在原子晶體中,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大。
4、可以用光譜、衍射等物理方法測定鍵長;量子化學中還可以由從頭計算法或自洽場半經驗法計算鍵長。
5、擴展資料:影響鍵長的因素:原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等,在實際的分子中,由于受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響,同一種化學鍵鍵長還有一定差異。
6、共價鍵的分類:按共用電子對的數(shù)目分,有單鍵(Cl—Cl)、雙鍵(C=C)、三鍵(N≡N,C≡C)等。
7、2、按共用電子對是否偏移分類,有極性鍵(H—Cl)和非極性鍵(Cl—Cl)。
8、3、 按提供電子對的方式分類,有正常的共價鍵和配位鍵(共用電子對由一方提供,另一方提供空軌道。
9、如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬于配位鍵)。
10、4、按電子云重疊方式分,有σ鍵(電子云沿鍵軸方向,以“頭碰頭”方式成鍵。
11、如C—C。
12、)和π鍵(電子云沿鍵軸兩側方向,以“肩并肩”方向成鍵。
13、參考資料來源:百度百科——鍵長。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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